Как уравнять реакцию K2S + KMnO4 + H2SO4?

[kostikus]

Столкнулся с такой проблемой: Решал уравнения методом электронного баланса, наткнулся на такое уравнение: K2S + KMnO4 + H2SO4 = S + MnSO4 + K2SO4 + H2O. Прорешал, расставил коэффициенты, получил: 5K2S+2KMnO4+8H2SO4=5S+2MnSO4+6K2SO4+8H2O. А в сервисе уравнивания реакций получил: 2K2S + 2KMnO4 + 4H2SO4 = S + 2MnSO4 + 3K2SO4 + 4H2O. Вопрос: кто прав?

[aversun]

Ваше правильно, в сервисе часть S^-2 окисляется до S⁺⁶

[Гость Ефим]

Ваше правильно, в сервисе часть S^-2 окисляется до S⁺⁶

А сера до S(VI) марганцовкой не окисляется? Может тут соотношения будут плавающими?

[aversun]

По потенциалам должна легко окисляется в кислой среде.

[Гость Ефим]

По потенциалам должна легко окисляется в кислой среде.

Тогда получается, что уравнений вида

2K2S + 2KMnO4 + 4H2SO4 = S + 2MnSO4 + 3K2SO4 + 4H2O

с частичным окислением S(0) до S(+6) можно написать бесконечно много. И все будут правильными - для частичного окисления.

Получается диапазон от

5K2S+2KMnO4+8H2SO4=5S+2MnSO4+6K2SO4+8H2O

до

5K2S + 8KMnO4 + 12H2SO4 = 9K2SO4 + 8MnSO4 + 12H2O

То есть, как минимум - два уравнения на выбор, как максимум - бесконечный ряд.

[aversun]

Да именно так и обстоят дела, простым сложением уравнений получается бесконечный ряд. И это не единичный случай, в таких реакциях трудно ожидать однозначных продуктов, как правило, подобные уравнения годятся только для школы.

Изменено 8 Января, 2012 в 10:54 пользователем aversun